第一节反应热

第1课时反应热焓变;热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式;思考1;归纳总结;1．体系与环境;3．反应热;

1.反应热计算公式Q＝mcΔt;;中和热测定·操作步骤;中和热测定·操作步骤;中和热测定·数据处理;;归纳总结;①、若改用100mL0.50mol·L－1的盐酸与100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合，所测中和反应反应热的数值是否为本实验结果的2倍？

否；中和反应反应热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应与本次实验结果基本相同。;1.为什么采用碱稍过量的方法？

2.能不能用金属搅拌器代替玻璃搅拌器？

3.测量盐酸和NaOH溶液的温度时能否选用不同的温度计？

4.能否测完酸后直接测量碱的温度？如何操作？

5.为什么将溶液迅速倒入内筒后，立即盖上杯盖？

6.能否将NaOH溶液分多次倒入量热计中？;在中和反应反应热测定的实验中，下列说法正确的是

A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差

B.为准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液混合测得ΔH＝－57.3kJ·mol－1

D.该实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等;化学反应中为什么会有反应热？;内能：体系内物质的各种能量的总和，

内能受温度、压强和物质的聚集状态等影响，符号U。

焓(H)：与内能有关的物理量，用符号H表示。

焓变：ΔH＝H生成物－H反应物单位：kJ/mol或kJ·mol－1。

反应热：中学阶段认为，等压条件下化学反应的反应热等于反应的焓变

（严格来说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑）;焓、焓变与放热反应、吸热反应的关系?;(2)从微观化学反应过程化学键的变化视角分析;;?